Тема: Практична робота №3. Одержання кисню в лабораторії та вивчення його властивостей

Цілі: продовжити формувати навички роботи з хімічними речовинами й лабораторним устаткуванням; навчити збирати установку для одержання газів, збирати газ витисненням повітря і води; формувати навички й уміння проведення хімічного експерименту й аналізу явищ, що спостерігаються, робити висновки в ході практичної роботи; перевірити знання техніки безпеки під час виконання практичної роботи.

Тип уроку: практичне застосування знань, умінь і навичок.

Форма роботи: виконання експерименту, складання звіту.

Обладнання: прилад для одержання газів, нагрівальний прилад, штатив, пробірки, дерев’яна лучинка, ложка для спалювання речовин, калій перманганат, вугілля.

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Повторення правил техніки безпеки в кабінеті хімії під час проведення хімічного експерименту, інструктаж перед початком практичної роботи

ІІІ. Тестові завдання за варіантами

Перед початком роботи учні виконують тестові завдання за варіантами.

 «Ключ» до тесту -  допуск до практичної роботи.

• Відносна атомна маса Оксигену. (16)

• Валентність О у сполуках. (II)

• Формула простої речовини кисню. (O2)

• Відносна молекулярна маса кисню. (32)

• Хімічний символ елемента Оксигену. (О)

• Основне джерело одержання кисню в природі. (Фотосинтез)

• Основний спосіб промислового одержання кисню. (Перегонка рідкого повітря)

• До якого типу належать реакції одержання кисню? (Розкладу)

• Які речовини називаються каталізаторами? (Речовини, що прискорюють реакції, самі при цьому участі в реакції не беруть)

• Назвіть основні фізичні властивості кисню.

• В який спосіб можна зібрати кисень?

• Як перевірити наявність кисню в склянці?

1. Укажіть твердження, що не стосуються кисню:

а) міститься в повітрі;

б) не підтримує дихання і горіння;

в) молекула складається з двох атомів.

г) виділяється в результаті фотосинтезу;

д) відносна молекулярна маса - 32;

ж) газ, легший за повітря.

IV. Виконання практичної роботи за інструкцією

Учні по групам виконують практичну роботу за інструкцією. Спостереження , рівняння хімічних реакцій та висновки записують в зошитах для лабораторних та практичних робіт з друкованою основою.

Інструкція до проведення практичної роботи

Дослід 1. Одержання кисню з калій перманганату

У суху пробірку насипте 1 г калій перманганату. Складіть прилад, як показано на рисунку. В отвір пробірки помістіть жмутик вати. Закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою. Закріпіть пробірку горизонтально на такій висоті, щоб кінець газовідвідної трубки був якнайближче до дна пробірки. Прогрійте спочатку всю пробірку, а потім на-грійте тільки ту частину, де міститься калій перманганат. Зберіть кисень у пробірку шляхом витіснення повітря. Повноту заповнення пробірки перевірте тліючою скіпкою. Після заповнення накрийте пробірку предметним склом. Опишіть спостереження. Запишіть рівняння реакції.

Зробіть висновок.

Дослід 2. Збирання кисню методом витіснення води

У кристалізатор, до половини заповнений водою, опустіть перевернену пробірку з водою. Загнутий кінець газовідвідної трубки підведіть у пробірку з водою. Нагрійте пробірку з калій перманганатом. Коли пробірка заповниться киснем, закрийте її під водою склом і вийміть з води, не припиняючи нагрівання. Якщо припинити нагрівання раніше, то вода втягнеться в пробірку і вона трісне. Опишіть спостереження.

Дослід 3. Горіння вугілля на повітрі й у кисні

У ложку для спалювання речовин покладіть вугілля, нагрійте його в полум’ї спиртівки та внесіть у пробірку з киснем. Опишіть спостереження, напишіть рівняння реакції. Зробіть узагальнюючий висновок про способи одержання кисню та

його хімічні властивості.

V. Оформлення звіту про виконану роботу в зошиті, висновків за роботою

VI. Захист міні- проектів «Значення кисню. Кругообіг кисню в природі»

  Учні отримали на попередньому уроці випереджувальні завдання : підготувати міні- проекти за темою «Значення кисню. Кругообіг кисню в природі».

  На заключному етапі уроку діти представляють свої проекти та захищають їх.

VIІ. Домашнє завдання

Закінчити оформлення звіту про виконання практичної роботи

Повторити матеріал підручника.

 

Тема уроку: Узагальнення знань з теми “Початкові хімічні поняття”, «Хімічний марафон»

Мета:

• Повторити та узагальнити знання про хімічні речовини та реакції;

• Удосконалювати навички складання рівнянь хімічних реакцій;

• Визначити рівень засвоєння навчального матеріалу учнями;

• Розвивати мислення, вміння порівнювати, співставляти, робити висновки.

Обладнання : мультимедійний проектор, періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, дидактичний матеріал, індивідуальні завдання, ребуси.

Базові поняття та терміни:

• Хімічні елементи

• Атоми, молекули

• Відносні атомна і молекулярна маси

• Прості й складні речовини

• Хімічні формули

• Індекс та коефіцієнт

• Масова частка елемента в складній речовині

• Фізичні та хімічні явища

• Закон збереження маси

• Хімічні рівняння

• Валентність

Тип уроку: урок-гра

Методи й прийоми: словесні – бесіда, спостереження;  практичні: виконання вправ, самостійна робота; репродуктивні; частково-пошукові; дослідницькі; інтерактивні.

 

Структура уроку

1. Організаційний етап…………………………………………..  2 хв.

2. Оголошення теми і мети уроку………………………………. 1 хв.

3. Побудова асоціативного куща……………………………....... 1 хв.

4. Вибірковий диктант…………………………………………… 3 хв.

5. Узагальнення та систематизація знань учнів ………………..35 хв.

6. Підбиття підсумків уроку, домашнє завдання………………..3 хв.

    Хід уроку

І Організаційний етап

  - Привітання перевірка готовності учнів до уроку.

  - Оголошення теми уроку та його мети.

Перевірка навчального забезпечення учнів: підручники, зошити, аркуші для виконання індивідуальних завдань, періодичні таблички хімічних елементів.

 ІІ Побудова асоціативного куща

Бесіда

 Назвіть хімічні поняття та терміни, що асоціюються у вас з вивченою темою «Початкові хімічні поняття».

Після відповідей учнів на екран виводиться слайд з базовими поняттями.

Учні отримують такі ж схеми, які є листками контролю та самоконтролю, де вони повинні протягом уроку відмічати поняття, які будуть повторюватися та контролювати рівень свого володіння матеріалом, роблячи відповідні помітки:

«З» - знаю,

«П» - треба повторити,

«В» - треба вивчити.

Учитель: Сьогодні у нас урок незвичайний,  урок – хімічний марафон.

  ? Скажіть,  хто з вас знає , що таке марафон ?

Отже за проходження певної дистанції ви отримаєте винагороду. Дистанціями у нас будуть різні завдання. За повне і вчасне виконання завдань ви відкриєте одну літеру з слова, яке треба буде відгадати в кінці уроку (Ломоносов)

 

ІІІ Актуалізація й закріплення опорних знань учнів

М    І. Вибірковий диктант (виконується на окремих аркушах)

1. Символ для позначення масової частки речовини

     А)Мr             Б)М              В) Vm                  Г)w

2. Властивість атомів хімічного елемента з`єднуватися з певним числом атомів того самого або інших хімічних елементів називається:

     А) валентність                          Б) індекс         

     В) відносна атомна маса           Г) коефіцієнт

3. Значення валентності Карбону у формулі СО2:

    А) І              Б) ІІІ             В) ІV                    Г) ІІ

4. Для позначення на письмі трьох молекул вуглекислого газу використовують запис:

    А) СО3          Б) 3О2            В) 3СО2               Г) 3С+О2 

5. Відносна молекулярна маса СаО дорівнює:

    А)40            Б)56               В) 28                   Г) 46

6. Формула простої речовини:

     А) Н2О         Б) Н2              В) Н                    Г) О

7. Формула складної речовини:

     А)Н2О         Б) Н              В) НО                  Г) Н+О

8. Унаслідок взаємодії 20 г водню і 160 г кисню утворилася вода масою:

    А) 140 г       Б) 18 г            В) 200 г               Г) 180г

 В 2. Перегляд відеодослідів «Фізичні та хімічні властивості»

     Перегляньте відео дослідів, визначте яке явище ви спостерігали фізичне чи хімічне, відповідь обґрунтуйте.

  О   3. Виконання вправ ( на дошці, коментовано)

• Визначити валентність Сульфуру у сполуках Н2S,     SО3,     SО2,   СаSО4 

• Скласти формули речовин за назвами

А) фосфор (V) оксид,

Б) кальцій сульфід,

В) нітроген (ІV) оксид,

С) барій хлорид

  О   ? Що показує відносна молекулярна маса?

• Обчислити відносну молекулярну масу (самостійна робота по варіантам)

            І варіант                                                                 ІІ варіант

             К2СО3                                                                   Н2SO4

1. 138              2.  98                  

Бесіда

• Що показує індекс?

• Що показує коефіцієнт?

• Що таке рівняння хімічної реакції?

•  На підставі якого закону ми урівнюємо рівняння хімічних реакцій?

• Як читається закон збереження маси? 

• С

 5. Вправи на зрівнювання хімічних рівнянь  (коментовано, біля дошки)

• Cu + O2 = CuO

• KNO3 = KNO9 + O2

• Al + Cl2 = AlCl3

• KClO3 = KCl+ O2

• Na + H2O = NaOH + H2

 О  6. Робота на картках  (самостійна робота)

7.Розвязування задач  (фронтальна робота)

 Н

• При нагріванні 111г малахіту утворилося 80г купрум оксиду та вуглекислий газ . Яка маса вуглекислого газу, що виділився?

 Л

• Основною частиною мінералу гематиту є ферум (ІІІ) оксид. Складіть рівняння утворення цієї речовини з простих речовин – заліза й кисню. Обчисліть масу атомів феруму, що містяться в ферум (ІІІ) оксиді масою 80 г.   

 

З літер скласти прізвище вченого, який відкрив закон збереження маси

Учитель.  От і закінчився наш марафон. Тепер хвилинка відпочинку.

Розгадування ребусів

ІІІ. Підбиття підсумків уроку домашнє завдання.

  Проаналізувати листки самоконтролю і повторити той навчальний матеріал, який відмічений літерами «П» та «В»

 

   Картка самоконтролю

 

Базові поняття та терміни:

• Хімічні елементи

• Атоми, молекули

• Відносні атомна і молекулярна маси

• Прості й складні речовини

• Хімічні формули

• Індекс та коефіцієнт

• Масова частка елемента в складній речовині

• Фізичні та хімічні явища

• Закон збереження маси

• Хімічні рівняння

• Валентність

«З» - знаю,

«П» - треба повторити,

«В» - треба вивчити