Тема. Узагальнення й систематизація знань з теми «Розчини».

Мета: узагальнити, систематизувати й скоригувати знання учнів з теми «Розчини», перевірити вміння складати рівняння реакцій йонного обміну і розв´язувати розрахункові задачі з використанням масової частки; допомагати учням усвідомити практичне й значення й застосування вивченого матеріалу; розвивати пам'ять, логічне й нестандартне мислення, творчий підхід до навчання;  виховувати почуття колективізму.

Тип уроку: узагальнення і систематизація знань.

Форми проведення уроку: урок-подорож (виконання творчих завдань, розв’язування розрахункових задач, виконання вправ, хімічний експеримент, робота в групах, елементи проблемного навчання).

Очікувані результати :

застосування набутих знань учнями  для виконання вправ і розв’язання  задач, складання рівнянь реакцій йонного обміну, виконання хімічного експерименту.

Обладнання: таблиця «Розчинність кислот, основ, солей у воді», лабораторне обладнання, набір реактивів ( барій хлорид, натрій сульфат, натрій карбонат, хлорид на кислота, натрій гідроксид, аргентум нітрат)   

Хід уроку

 І. Організація класу. Оголошення теми і мети уроку

 ІІ.  Мотивація навчальної діяльності

       Вступне слово вчителя.

   Урок сьогодні проведемо у вигляді гри-подорожі. Всі учні класу стануть   учасниками двох команд мандрівників, які подорожуватимуть по країні Електролітії і зупинятимуться у певних пунктах.

      На кожному етапі вам будуть запропоновані завдання , виконавши які ви отримуєте йони  (валюта Електролітії).   Кожна команда обирає собі назву та лідера.

 ІІІ Основна частина уроку.

Пункт «Розчинознай»

Усна відповідь на запитання (правильна відповідь 1 йон).

1. Що таке розчин?

2. Дайте визначення електролітичної дисоціації.

3. Дайте визначення солей з погляду теорії електролітичної дисоціації.

4. Що є кількісною характеристикою розчинів?

5. Що називають масовою часткою розчиненої речовини?

6. Дайте визначення основ з погляду теорії електролітичної дисоціації.

7. Дайте визначення кислот з погляду теорії електролітичної дисоціації.

8. Які класи неорганічних речовин можуть бути електролітами?

9. Як виявити у розчині кислоту і луг?

10.  Що називають ступенем дисоціації

11. Як поділяються  електроліти за ступенем дисоціації?

12. Які реакції називають реакціями йонного обміну?

13. Які речовини називаються кристалогідратами?

14. Які ознаки перебігу реакцій йонного обміну до кінця?

Пункт «Електропровідний»

Завдання командам

№ 1

1. Укажіть, які із зазначених речовин є електролітами (2 бали):

а) H2SiO3;

б)  SO2;

в)  Mg(NO3)2;

г)  HCI

2. Укажіть , в яких із зазначених електролітів у водному розчині містяться йони AI  3+ (2 бали) :

а) натрій алюмінат (NaAIO2)

б) алюміній хлорид

№ 2

1. Укажіть, які із зазначених речовин є електролітами(2 бали) :

а) Zn(OH)2

б) SO2

в) H2SO4

г)  KOH

  2. Укажіть, в яких  із зазначених електролітів у водному розчині містяться йони Zn 2+ (2 бали) :

а) цинк нітрат;

б) натрій цинкат  (Na2ZnO2)

Пункт «Експериментальний»  (повторення правил ТБ)

Завдання командам

№ 1

1. Як у розчинах можна виявити кислоти ? Які індикатори і як змінюють

своє забарвлення у цих розчинах? Відповідь пояснити. (2 бали)

1. Провести хімічний експеримент - реакції йонного обміну між:

а) барій хлоридом та натрій сульфатом

б) хлоридною кислотою та натрій гідроксидом.

 Записати молекулярні, повні і скорочені рівняння йонних реакцій, пояснити сутність цих реакцій. (2 бали)

 № 2

1. Як у розчинах можна виявити основи? Які індикатори і як змінюють своє забарвлення у цих розчинах? Відповідь пояснити. (2 бали)

2. Провести хімічний експеримент - реакції йонного обміну між:

 а) натрій карбонатом та хлоридною кислотою,

 б)  аргентум нітратом та натрій хлоридом.

Записати молекулярні, повні і скорочені рівняння йонних реакцій, пояснити сутність цих реакцій. (2 бали)

Пункт «Життєвоважливий»

 Завдання командам розв’язати задачу.

     № 1

На консервних заводах огірки засолюють розчином кухонної солі з масовою часткою натрій хлориду 5%. В якій кількості води треба розчинити сіль масою 800кг, щоб утворити потрібний розсіл? Скільки такого розчину можна приготувати? (3 бали)

     № 2

У медичній практиці часто використовують розчини натрій хлориду з масовою часткою солі 0,85%, який називається фізіологічним розчином. Скільки солі треба розчинити у воді масою 396,6 г, щоб отримати такий розчин? (3 бали)

    ІV. Підсумок уроку

       Учитель за допомогою учнів підраховує і виставляє бали, дякує окремим учням за активну роботу на уроці.

   V.Домашнє завдання

Підготуватись до тематичного оцінювання , повторити алгоритми розв’язування розрахункових задач.

Література

1. Н.М. Буринська, Л.П. Величко Хімія: Підручник для 9 кл. загальноосвітніх   навчальних закладів. – К.; Ірпінь: Перун, 2009

2. Т.М. Гранкіна, О.В. Григорович Хімія. Плани-конспекти уроків. 9 клас.- Х.: Ранок: Веста, 2004